卤素主要氧化物的分子构型与杂化轨道类型

发布时间：2021-09-19 18:51

　　根据卤素主要氧化物结构的实验数据,利用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论解释了卤素主要氧化物成键类型和分子空间构型的关系,比较了分子键长和键角,得出杂化轨道理论与实验数据相吻合的结论。 

【文章来源】：大庆师范学院学报. 2020,40(03)

【文章页数】：6 页

【部分图文】：

OF2的结构

表1 O3F2、O4F2、O5F2、O6F2的分子结构 分子式 键参数 O3F2 ∠F1O1O2=110.6°,∠O1O2O3=112.4°,∠O2O3F2=110.6°,F1-O1=128.2pm,O1-O2=129.6pm,O2-O3=129.6pm,O3-F2=128.2pm O4F2 ∠F1O1O2=110.9°,∠O1O2O3=112.6°,∠O2O3O4=112.6°,∠O 3O4F2=110.9°,F1-O1=128.4pm,O1-O2=129.2pm,O2-O3=130.2pm,O3-O4=129.2pm,O4-F2=128.4pm O5F2 ∠F1O1O2=111.1°,∠O1O2O3=112.7°,∠O2O3O4=112.7°,∠O3O4O5=112.7°,∠O4O5F2=111.1°,F1-O1=128.4pm,O1-O2=129.3pm,O2-O3=129.8pm,O3-O4=129.8pm,O4-O5=129.3pm,O5-F2=128.4pm O6F2 ∠F1O1O2=111°,∠O1O2O3=112.8°,∠O2O3O4=112.7°,∠O3O4O5=112.7°,∠O4O5O6=112.8°,∠O5O6F2=111.1°,F1-O1=128.4pm,O1-O2=129.2pm,O2-O3=129.9pm,O3-O4=129.5pm,O4-O5=129.9pm,O5-O6=129.2pm,O6-F2=128.4pm2 氯氧化物

解释:根据O原子采取sp3杂化,杂化轨道空间构型为正四面体,杂化轨道之间夹角为109.5°。因为O原子的电负性为3.5大于Cl原子的3.0,使得成键电子对偏向O原子,增加了成键电子对之间的斥力增大,使得键角增加到110.9°,又因有两对孤电子对,所以分子构型为V型,如图4所示。2.2 二氧化氯

【参考文献】：
期刊论文
[1]氟氧化物的结构与性质的量化研究[J]. 杨水金,居学海.  南昌大学学报(理科版). 1996(01)



本文编号：3402146