双重发射性质的环金属铂/铱配合物发光材料的合成及性能研究
发布时间：2021-10-22 05:34
本研究论文简单论述了环金属铂/铱配合物发光材料的发展历程。为了丰富基于环金属配合物的单分子宽光谱发射材料,针对目前荧光/磷光双重发射的环金属配合物电致磷光材料的种类少、分子设计不明确、光物理研究较少等关键科学问题,我们拟从材料设计方面着手研究金属配合物分子结构与荧光/磷光双重发射性能的关系。因此,本研究论文设计和合成了3种双核环金属铂配合物、4种单核环金属铱配合物电致磷光发光材料,通过核磁共振氢谱、碳谱、元素分析和时间飞行质谱等表征方法对化合物的结构进行了确证,并利用紫外吸收光谱、稳态瞬态荧光光谱、瞬态吸收光谱、循环伏安法、热力学分析和偏光显微镜等测试手段详细的研究了环金属配合物的光物理性质、电化学性质和热力学性质。本论文主要的研究内容如下:1、获得了3种以茚并芴衍生物为桥,萘基吡啶为环金属配体,以乙酰丙酮或1,3-二苯基丙二酮衍生物为辅助配体的双核环金属铂配合物发光材料Pt-1、Pt-2和Pt-3。重点研究了烷基链的数目和辅助配体的结构对双核环金属铂配合物光物理性能的影响。通过热力学分析和偏光显微镜表明双核铂配合物Pt-1和Pt-2具有较好的热稳定性,并在一定温度范围内呈现出近晶相;...
【文章来源】：湘潭大学湖南省
【文章页数】：76 页
【学位级别】：硕士
【部分图文】：
有机电致发光材料的分类
图 2.1 配体及双核环金属铂配合物的合成路线图Reagents and conditions: (a) Bu4NBr, Pd(PPh3)4, 2M K2CO3, Toluene, EtOH, 70oC, 24 h; (b)KMnO4, pyridine, H2O, reflux, 6 h; (c) conc H2SO4, r.t, 2 h; (d) KOH, diethylene glycol, 180oC,48 h; (e) i-C8H17Br or n-C12H25Br, n-BuLi, THF, -78oC, overnight; (f) Al2O3/CuBr2, CCl4, 80oC,24 h; (g) 2-isopropoxy-4,4,5,5-tetramethyl-1,3,2-dioxaborolane, n-BuLi, THF, -78oC, overnight;(h) NaBH4, toluene, ethanol, r.t, 8 h; (i) i-C8H17Br or n-C12H25Br, DMF, NaH, 80oC, 24 h; (j)Pd(PPh3)4, 2M K2CO3, THF, reflux, 24 h; (k) C12H25Br, K2CO3, acetone, reflux; (l) C12H25Br,K2CO3,KI, acetone, reflux; (m) NaH, DME, reflux, 24 h; (n) K2PtCl4, THF, H2O, 80oC, 24 h; (o)Na2CO3, Na(acac) or Na(DBM), 2-ethoxyethanol, 100oC, 24 h.2.2.4 中间体和配体的合成2,5-二苯基对二甲苯的合成 (1)在500 mL单口瓶中，依次加入2,5-二溴对二甲基苯 (6.6 g, 25.0 mmol)，苯硼酸 (6.7 g, 55.0 mmol)，四(三苯基磷)钯 (0.9 g, 0.8 mmol)，四丁基溴化铵 (16.0 g,50.0 mmol)，30 mL (2 mol/L)碳酸钾溶液，150 mL甲苯和50 mL乙醇，混合物在
2 环金属配体和环金属铂配合物在二氯甲烷中的紫外-可见吸收光 2.2 所示，双核环金属铂配合物在 220-550 nm 区间都有较强两大类：i) 从 245 nm 到 380 nm 有强的吸收峰，与配体的吸可知该类吸收峰主要归属于主配体中心的 π-π*自旋跃迁；ii) m 区间处有较强的吸收峰，这主要归属于金属到配体的电荷转LCT)[1]。从图中可以看出，这 3 个环金属铂配合物的紫外吸并没有很明显的变化，说明在环金属配体上改变烷基链的种类助配体对配合物的紫外吸收性能并没有很明显的影响。核环金属铂配合物的光致发光性能 3 种双核环金属铂配合物 Pt-1、Pt-2 和 Pt-3 溶于二氯甲烷，在在空气和氮气中的光致发光性能，其光致发光光谱如图 2.3 所
本文编号：3450484
【文章来源】：湘潭大学湖南省
【文章页数】：76 页
【学位级别】：硕士
【部分图文】：
有机电致发光材料的分类
图 2.1 配体及双核环金属铂配合物的合成路线图Reagents and conditions: (a) Bu4NBr, Pd(PPh3)4, 2M K2CO3, Toluene, EtOH, 70oC, 24 h; (b)KMnO4, pyridine, H2O, reflux, 6 h; (c) conc H2SO4, r.t, 2 h; (d) KOH, diethylene glycol, 180oC,48 h; (e) i-C8H17Br or n-C12H25Br, n-BuLi, THF, -78oC, overnight; (f) Al2O3/CuBr2, CCl4, 80oC,24 h; (g) 2-isopropoxy-4,4,5,5-tetramethyl-1,3,2-dioxaborolane, n-BuLi, THF, -78oC, overnight;(h) NaBH4, toluene, ethanol, r.t, 8 h; (i) i-C8H17Br or n-C12H25Br, DMF, NaH, 80oC, 24 h; (j)Pd(PPh3)4, 2M K2CO3, THF, reflux, 24 h; (k) C12H25Br, K2CO3, acetone, reflux; (l) C12H25Br,K2CO3,KI, acetone, reflux; (m) NaH, DME, reflux, 24 h; (n) K2PtCl4, THF, H2O, 80oC, 24 h; (o)Na2CO3, Na(acac) or Na(DBM), 2-ethoxyethanol, 100oC, 24 h.2.2.4 中间体和配体的合成2,5-二苯基对二甲苯的合成 (1)在500 mL单口瓶中，依次加入2,5-二溴对二甲基苯 (6.6 g, 25.0 mmol)，苯硼酸 (6.7 g, 55.0 mmol)，四(三苯基磷)钯 (0.9 g, 0.8 mmol)，四丁基溴化铵 (16.0 g,50.0 mmol)，30 mL (2 mol/L)碳酸钾溶液，150 mL甲苯和50 mL乙醇，混合物在
2 环金属配体和环金属铂配合物在二氯甲烷中的紫外-可见吸收光 2.2 所示，双核环金属铂配合物在 220-550 nm 区间都有较强两大类：i) 从 245 nm 到 380 nm 有强的吸收峰，与配体的吸可知该类吸收峰主要归属于主配体中心的 π-π*自旋跃迁；ii) m 区间处有较强的吸收峰，这主要归属于金属到配体的电荷转LCT)[1]。从图中可以看出，这 3 个环金属铂配合物的紫外吸并没有很明显的变化，说明在环金属配体上改变烷基链的种类助配体对配合物的紫外吸收性能并没有很明显的影响。核环金属铂配合物的光致发光性能 3 种双核环金属铂配合物 Pt-1、Pt-2 和 Pt-3 溶于二氯甲烷，在在空气和氮气中的光致发光性能，其光致发光光谱如图 2.3 所
本文编号：3450484
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