非金属固体单质_高中化学 第四章：非金属元素化合物复习（归纳与整理） 新人教版必修1

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高中化学 第四章：非金属元素化合物复习（归纳与整理） 新人教版必修1

简介
　　　　教学目标：
　　1、巩固硅及二氧化硅的物理化学性质；
　　2、巩固氯气的物理及化学性质；
　　3、培养学生归纳总结能力
　　教学重点：巩固氯气的化学性质；培养学生归纳总结能力
　　教学过程：
　　[归纳与整理] 一、硅
　　
　　
　　[投影] 师生共同回扣
　　（1）硅单质用途：半导体材料、太阳能电池。
　　（2）单质硅化学性质： Si+2F2====SiF4 Si+4HF=====SiF4+2H2↑
　　Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑ Si+O2 SiO2
　　2、(1)存在：结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子）
　　(2)化学性质：①具有酸性氧化物的通性(但不与水反应)为硅酸酐，与碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。
　　SiO2+CaO CaSiO3 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
　　SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑
　　②与氢氟酸(HF)发生反应：SiO2＋4HF SiF4↑＋2H2O
　　③与碳还原剂发生反应 ：SiO2＋3C SiC＋2CO SiO2＋2C Si＋2CO
　　(3)用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。水晶用于制光学仪器和工艺品
　　3．(1)硅酸钠(Na2SiO3)：水溶液称之为水玻璃或泡花碱，，粘合剂、防腐剂。
　　制取：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
　　主要性质：
　　Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3 Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3(胶体)＋2NaCl
　　(2) 硅酸盐产品：水泥（3CaO?SiO2 2CaO? SiO2 3CaO?Al2O3）、玻璃（Na2O?CaO? 6SiO2）、陶瓷。

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