离子反应教学设计

文章来源自20xk学科网
    教学目的:
    1、使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
    2、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
    3、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的写法。
    4、培养学生自学能力和抽象思维能力。
    教学方法:实验法
    教学难点:离子反应方程式的书写方法
    教学重点:电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。
    教学过程:
    [引言]上节课学习了氧化还原反应,是根据反应中是否有电子转移进行分类的,化学反应还有一种重要的分类方法,即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。
    [板书]  第二节  离子反应
    [设问]①根据初三所学知识,哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢?
    ②可以通过什么方法检验这些物质是否电离?
    ③它们电离过程可用什么式子表示?
    分析得出电解质的概念。
    [板书] 一、电解质
    电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
    给概念中的"或"、"导电"、"化合物"加以讲解。
    [练习]  下列物质能导电的是             属于电解质的是:           
    HCl气体、 Ca(OH)2  固体 、KNO3固体 、 CO2 、Hg 、 NH3  、KOH溶液 、 金刚石 、 石墨 、蔗糖、酒精、硫
    由上答案分析出非电解质的概念。
    [板书] 非电解质:在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
    [演示实验]  P14实验1-1
    让学生观察,讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同,为什么?
    从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析,得出强弱电解质的概念。
    [板书]强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质,比如:强酸、强碱、大多数盐。
    弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
    强、弱电解质对比
    强电解质 弱电解质
    物质结构 离子化合物,某些共价化合物 某些共价化合物
    电离程度 完全 部分
    溶液里粒子 水合离子 分子、水合离子
    导电性 强 弱
    物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱,如KNO3、NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH 弱酸、弱碱、水,如CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O
    (可自制表或幻灯)
    [讨论]: ①在盐酸溶液中有哪些微粒?
    ②在醋酸溶液中有哪些微粒?
    ③NaHCO3、NaHSO4在溶于水和熔融时电离有何不同?
    请同学写出H2SO4 、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的电离方程式。
    [过渡]电解质的概念,是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,为什么能导电?说明在溶液中发生的复分解反应,实际上属于离子反应,下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。
    [板书]二离子反应
    1、 离子反应:凡是有离子参加的反应。
    [实验] 请四位同学分别做实验:
    (1)硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液
    (2)硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液
    (3)硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液
    (4)硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液
    [设问] ①分别发生什么现象?
    ②三支试管中白色沉淀是什么物质?怎样形成的?(请同学写化学方程式)
    ③这三支试管里澄清溶液中有什么离子?这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别?
    用实验证明实验①中Cu2+和Cl- 反应前后没有变化。层层深入,引导学生从现象分析本质。
    [演示动画](Ba2+ + SO42-  =  BaSO4
    [板书] 2、离子反应的表示方法
    离子方程式:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
    [设问] 这三个反应的反应物不同,为什么能生成同一种物质,并能用同一个式子表示出来?同学们由此受到什么启发?
    小结后得出离子反应方程式的意义。
    [板书] 3、离子反应方程式的意义:
    ① 揭示离子反应的实质。
    ② 不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示所有同一类型的离子反应。
    [讨论] 为什么实验四中的复分解反应不能进行?
    我们如何书写这些离子方程式呢?
   

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