高一离子方程式汇总_高一化学方程式大全

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高一化学方程式大全 时间：2016-03-30 15:29:46 来源：隔壁老师

化学的学习始终围绕着化学物品的性质、化合价及化学方程式，想要学好化学就得学好化学方程式。但是化学方程式的书写又涉及了方方面面，如配平、化学式的书写等。为了方便大家学习化学，小编为大家整理了高一的化学方程式。

一、相关离子方程式及各方程式

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 

二、碱金属

1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。 

2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 

3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 

4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。 

5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。 

6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。 

7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，， 

（1）高锰酸钾分解： 

　2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ 

（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： 

(NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 

 　8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 

　通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 

9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； 

　NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 

10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。 

11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： 

　　CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓； 

　　HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。 

　两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。 

三、制备气体的化学方程式

1、制氧气:

  2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2 ↑

   2KMnO4 加热 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑

 2、制氢气:

  Zn+2HCl=ZnCl+H2↑

  Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑

3、制二氧化碳:

 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑  (不能用H2SO4)

 4、HCl:

 2NaCl+H2SO4(浓)=(加热)=Na2SO4+2HCl↑

5、制氨

   2NH4Cl + Ca(OH)2=加热=2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O

6、一氧化碳:

   H2SO4+ HCOOH=加热=H2O+CO↑

7、制一氧化氮

    3Cu+8HNO3(稀)=加热=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

8、制二氧化氮

    Cu+4HNO3(浓)=加热=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

9、制二氧化硫

    Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑

10、制三氧化硫

    P2O5+ 3H2SO4 (浓)=加热= 2 H3PO4 + 3 SO3↑

 11、制硫化氢

    FeS + 2HCl(稀) == FeCl2 + H2S↑

    Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑

 12、制甲烷

    CHCl3+3Zn+3H20→CH4↑+3Zn(OH)Cl

13、其他

 NaBr+H3PO4(浓)===NaH2PO4+HB↑

  NaI+H3PO4===NaH2PO4+HI↑

 CaF2+H2SO4(浓)====CaSO4+2HF↑

希望小编上面总结的内容对大家的学习能够有所帮助。

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