Fe 2+ /H 2 O 2 体系O 2 生成路径
发布时间：2021-04-01 10:44
掌握Fe2+/H2O2体系O2的生成路径,可为避免H2O2无效分解,开发经济高效的Fe2+/H2O2体系利用技术指明方向。采用添加自由基捕获剂的方法,探究Fe2+/H2O2体系内各种自由基对O2生成速率的影响,进而确定O2的生成路径。结果表明:Fe2+/H2O2体系内不会产生大量O2-·,O2-·不是生成O2的主要反应物质;·OH被全部捕获后,体系中仍产生大量HO2·,但此时无O2生成,证明生成O2的反应由·OH和HO2·两...
【文章来源】：化工学报. 2016,67(06)北大核心EICSCD
【文章页数】：6 页
【部分图文】：
2生成速率测试系统
系。反应10min后，对茜素紫3B浓度进行取样测试。通过茜素紫3B浓度变化情况即可判断Fe2+/H2O2体系中iOH被捕获后是否存在大量2HOi。2结果与讨论2.1O2生成规律掌握Fe2+/H2O2体系内O2生成规律是探究O2生成路径的前提，本实验确定了10min反应时间内Fe2+/H2O2体系O2生成速率的变化趋势（图2）及O2生成量与H2O2消耗量的关系（图3）。从图2可以看出，Fe2+/H2O2体系反应过程中伴有明显O2生成，H2O2初始浓度越高，O2的生成速图2Fe2+/H2O2体系O2生成速率Fig.2O2generationrateinFe2+/H2O2system[H2O2]0=30—500mmol·L1,[Fe2+]0=5mmol·L1,60℃图3O2生成量与H2O2消耗量的关系Fig.3RelationshipbetweenamountofO2productionandH2O2consumptionA—[H2O2]0:30mmol·L1;B—[H2O2]0:100mmol·L1;C—[H2O2]0:300mmol·L1;D—[H2O2]0:500mmol·L1;[Fe2+]0=5mmol·L1,60℃率越快。无论H2O2初始浓度高低，O2生成速率均呈先快速增加后缓慢减小的趋势，60s左右出现O2生成速率的极值。在相同Fe2+初始浓度及温度条件下，O2生成速率的极值近似正比于H2O2初始浓度值。可见，随着H2O2初始浓度增加，H2O2分解速率加快，体系内自由基的生成速率也加快。生成O2的反应一定有某些自由基的参与，自由基生成速率加快必然导致O2生成速率加快，10min反应时间内H2O2消耗量及O2生成量增多。从图3可知，O2生成量与H2O2消?
莆誇e2+/H2O2体系内O2生成规律是探究O2生成路径的前提，本实验确定了10min反应时间内Fe2+/H2O2体系O2生成速率的变化趋势（图2）及O2生成量与H2O2消耗量的关系（图3）。从图2可以看出，Fe2+/H2O2体系反应过程中伴有明显O2生成，H2O2初始浓度越高，O2的生成速图2Fe2+/H2O2体系O2生成速率Fig.2O2generationrateinFe2+/H2O2system[H2O2]0=30—500mmol·L1,[Fe2+]0=5mmol·L1,60℃图3O2生成量与H2O2消耗量的关系Fig.3RelationshipbetweenamountofO2productionandH2O2consumptionA—[H2O2]0:30mmol·L1;B—[H2O2]0:100mmol·L1;C—[H2O2]0:300mmol·L1;D—[H2O2]0:500mmol·L1;[Fe2+]0=5mmol·L1,60℃率越快。无论H2O2初始浓度高低，O2生成速率均呈先快速增加后缓慢减小的趋势，60s左右出现O2生成速率的极值。在相同Fe2+初始浓度及温度条件下，O2生成速率的极值近似正比于H2O2初始浓度值。可见，随着H2O2初始浓度增加，H2O2分解速率加快，体系内自由基的生成速率也加快。生成O2的反应一定有某些自由基的参与，自由基生成速率加快必然导致O2生成速率加快，10min反应时间内H2O2消耗量及O2生成量增多。从图3可知，O2生成量与H2O2消耗量存在一定比例关系，O2生成量约为H2O2消耗量的1/2。2.2Fe2+/H2O2体系内2Oi检测根据Fe2+/H2O2反应机理，Fe2+/H2O2体系内同
【参考文献】：
期刊论文
[1]UV/H2O2作用下冰中苯酚的光转化及其与羟基自由基的关系[J]. 王洪良,钟宇博,石磊,康春莉,刘汉飞,陈柏言,刘婷婷,武家玉. 吉林大学学报(理学版). 2014(01)
[2]非均相类Fenton法降解硝基苯化工废水的效能及其机制[J]. 蒋胜韬,祝建中,管玉江,白书立,姚俊,唐天菲. 化工学报. 2014(04)
[3]氯化硝基四氮唑蓝显色检测超氧阴离子自由基的研究[J]. 刘瑞恒,付时雨,詹怀宇. 分析测试学报. 2008(04)
[4]钛盐光度法测定Fenton氧化中的过氧化氢[J]. 姜成春,庞素艳,马军,谢炜平,邹原. 中国给水排水. 2006(04)
本文编号：3113205
【文章来源】：化工学报. 2016,67(06)北大核心EICSCD
【文章页数】：6 页
【部分图文】：
2生成速率测试系统
系。反应10min后，对茜素紫3B浓度进行取样测试。通过茜素紫3B浓度变化情况即可判断Fe2+/H2O2体系中iOH被捕获后是否存在大量2HOi。2结果与讨论2.1O2生成规律掌握Fe2+/H2O2体系内O2生成规律是探究O2生成路径的前提，本实验确定了10min反应时间内Fe2+/H2O2体系O2生成速率的变化趋势（图2）及O2生成量与H2O2消耗量的关系（图3）。从图2可以看出，Fe2+/H2O2体系反应过程中伴有明显O2生成，H2O2初始浓度越高，O2的生成速图2Fe2+/H2O2体系O2生成速率Fig.2O2generationrateinFe2+/H2O2system[H2O2]0=30—500mmol·L1,[Fe2+]0=5mmol·L1,60℃图3O2生成量与H2O2消耗量的关系Fig.3RelationshipbetweenamountofO2productionandH2O2consumptionA—[H2O2]0:30mmol·L1;B—[H2O2]0:100mmol·L1;C—[H2O2]0:300mmol·L1;D—[H2O2]0:500mmol·L1;[Fe2+]0=5mmol·L1,60℃率越快。无论H2O2初始浓度高低，O2生成速率均呈先快速增加后缓慢减小的趋势，60s左右出现O2生成速率的极值。在相同Fe2+初始浓度及温度条件下，O2生成速率的极值近似正比于H2O2初始浓度值。可见，随着H2O2初始浓度增加，H2O2分解速率加快，体系内自由基的生成速率也加快。生成O2的反应一定有某些自由基的参与，自由基生成速率加快必然导致O2生成速率加快，10min反应时间内H2O2消耗量及O2生成量增多。从图3可知，O2生成量与H2O2消?
莆誇e2+/H2O2体系内O2生成规律是探究O2生成路径的前提，本实验确定了10min反应时间内Fe2+/H2O2体系O2生成速率的变化趋势（图2）及O2生成量与H2O2消耗量的关系（图3）。从图2可以看出，Fe2+/H2O2体系反应过程中伴有明显O2生成，H2O2初始浓度越高，O2的生成速图2Fe2+/H2O2体系O2生成速率Fig.2O2generationrateinFe2+/H2O2system[H2O2]0=30—500mmol·L1,[Fe2+]0=5mmol·L1,60℃图3O2生成量与H2O2消耗量的关系Fig.3RelationshipbetweenamountofO2productionandH2O2consumptionA—[H2O2]0:30mmol·L1;B—[H2O2]0:100mmol·L1;C—[H2O2]0:300mmol·L1;D—[H2O2]0:500mmol·L1;[Fe2+]0=5mmol·L1,60℃率越快。无论H2O2初始浓度高低，O2生成速率均呈先快速增加后缓慢减小的趋势，60s左右出现O2生成速率的极值。在相同Fe2+初始浓度及温度条件下，O2生成速率的极值近似正比于H2O2初始浓度值。可见，随着H2O2初始浓度增加，H2O2分解速率加快，体系内自由基的生成速率也加快。生成O2的反应一定有某些自由基的参与，自由基生成速率加快必然导致O2生成速率加快，10min反应时间内H2O2消耗量及O2生成量增多。从图3可知，O2生成量与H2O2消耗量存在一定比例关系，O2生成量约为H2O2消耗量的1/2。2.2Fe2+/H2O2体系内2Oi检测根据Fe2+/H2O2反应机理，Fe2+/H2O2体系内同
【参考文献】：
期刊论文
[1]UV/H2O2作用下冰中苯酚的光转化及其与羟基自由基的关系[J]. 王洪良,钟宇博,石磊,康春莉,刘汉飞,陈柏言,刘婷婷,武家玉. 吉林大学学报(理学版). 2014(01)
[2]非均相类Fenton法降解硝基苯化工废水的效能及其机制[J]. 蒋胜韬,祝建中,管玉江,白书立,姚俊,唐天菲. 化工学报. 2014(04)
[3]氯化硝基四氮唑蓝显色检测超氧阴离子自由基的研究[J]. 刘瑞恒,付时雨,詹怀宇. 分析测试学报. 2008(04)
[4]钛盐光度法测定Fenton氧化中的过氧化氢[J]. 姜成春,庞素艳,马军,谢炜平,邹原. 中国给水排水. 2006(04)
本文编号：3113205
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