Yii2 第三节氧化还原反应板书设计及意图

发布时间：2017-05-25 16:22

本文关键词：初中氧化还原反应，由笔耕文化传播整理发布。

共1课时

第三节　氧化还原反应　高中化学人教2003课标版

1一、教材分析

1．1 教材的地位与作用：

氧化—还原反应是高中化学基本理论的重要内容之一，本章内容是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。同时也为高三后部电化学的学习打下理论基础。

1．2 教材的重点与难点：

本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。

2二、教学目标分析：

2．1知识与技能：

1. 理解氧化—还原反应有关概念；
2. 理解氧化—还原反应的特征及氧化—还原反应的本质。

2．2过程和方法：

通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2.3情感、态度和价值观：

1. 通过交流、讨论，，加强学生之间的合作学习；
2. 了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科提

高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。

3、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

3三、学情分析

3．1学生学习本节课的基础：

学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。

3．2学生学习本课内容的能力：

通过对本节课内容的深刻理解，一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识，一定会理解许多反应的进行的实质，对电化学知识也一定会达到一定的理解程度。对知识的理解一定会使学生的能力提高，也使学生学习化学的理论水平有很大提高，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。

3．3学生学习本课内容的心理：

新上高一的学生从心理上还未完全从初中的心理、思维方式上转变过来，理解能力还不十分强，但上高中后都有一种好奇心、好胜心，同时也都有一定的进取心，特别是考入重高的学生更是如此，因此，正确引导，逐步培养，是完全可以接受的，也是培养学生心理承受能力、逻辑思维能力的好时期。

3．4学法分析：

通过氧化还原反应概念的教学，从特例到特征，逐步进行分析，引导学生思考，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

4四、教学重、难点

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：理解氧化还原反应的本质。

5五、教学策略：

教学方法：讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反馈法等。

教学主线：得失氧——化合价升降——电子转移

（表象）——（特征）——（本质）

6六、教学反思

氧化还原反应知识是进一步学习化学的基础，因此是高中化学重点内容。由于学生对原子结构知识认识不深，要求微观角度认识氧化还原反应是教学的难点。该设计从学生熟悉的化学问题出发，激发学生学习、探究知识的兴趣；通过无法对铁冶炼反应类型的判断，指出按反应体系物质属类和数目进行反应分类的不足，为建立新分类标准奠定基础；再通过一些典型反应分析，帮助学生建立以反应中元素化合价变化的分类标准，进而认识氧化还原反应的特征。基于教材详尽描述了一些化合物形成过，教学中采用问题引导学生阅读课本，明确化合物形成过程电子转移情况，从而帮助学生认识氧化还原反应微观本质。为深化对相关知识的掌握，要求学生从得失氧、化合价升降、电子得失等对比氧化还原反应，有利于优化学生认知结构。最后设置应用性的问题，要求学生从氧化还原的角度去认识，很好地培养学生运用知识分析问题解决问题的能力，并明确氧化还原反应知识在工农业生产、日常生活的价值。

由于学生对原子结构知识认识不深，要求从微观角度认识氧化－还原反应是教学的难点。在课堂教学中，利用教材插图、“思考与交流”栏目、表格、图示等形式，帮助学生理解氧化－还原反应的本质是电子的得失或偏移，从而能形象、深刻地掌握化学基本概念。在课堂教学中，经常地进行学生与学生之间、学生与教师之间的讨论、交流活动，有利于改变学生的学习方式，变“被动学习”为“主动学习”，使学生学会合作学习，学会探究和创新，全面地体现“知识与技能、过程与方法以及情感态度、价值观”三维课程目标，促进学生全面发展。

7教学过程 7.1 第一学时教学活动活动1【导入】新课导入

教师活动：1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？

2、泡好的绿茶静置后有何变化？

学生活动：1、苹果由粉绿色变成黄褐色；

2、绿茶久置后颜色变深。

设计意图：从生活中的例子引入氧化还原反应。

活动2【讲授】课堂提问

教师活动：回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类

反应的分类标准。

学生活动：氧化反应：2Mg + O2 = 2MgO

还原反应：CuO＋H2==Cu＋H2O

分类的标准：得氧和失氧

设计意图：巩固初中所学的知识

活动3【讲授】过渡讲解

教师活动：请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应

或还原反应？

例如：CuO＋H2== Cu＋H2O

学生活动：铜失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。

教师活动：【小结】可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还

原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。

设计意图：巩固氧化反应和还原反应的知识，引出氧化还原反应的概念。

活动4【讲授】过渡讲解

教师活动：氧化还原反应还有什么特点呢？在课本33页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这

几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变

化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

学生活动：元素的化合价在反应前后发生了变化。有元素化合价升高的反应时氧化反应，有元素化合价降

低的反应时还原反应。

教师活动：【板书】1、特征：元素化合价升降（判断依据）

教师活动：通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低

的反应是还原反应。那么我们再看下面反应：

Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑。在这个反应中有得氧失氧吗？元素的化合价有发生变化吗？

学生活动：1、没有得氧失氧。

2、锌元素的化合价由反应前的0价变为+2价；氢元素的化合价有反应前的+1价变为0价。

教师活动：【小结】在反应Zn+ 2HCl == ZnCl2+H2↑中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元

素的化合价发生了升降，这个反应就是氧化还原反应。因此，并非只有得氧失氧的反应才是

氧化还原反应。以后我们判断一个反应是不是氧化还原反应应该从化合价有没有发生升降来

判断，而不要再用得氧失氧来判断。

设计意图：巩固刚才所学的氧化还原反应的有关概念。通过课本的思考与交流探讨氧化还原反应与元素

化合价升降情况的关系。

活动5【练习】随堂练习

教师活动：下面我们做几个练习看大家是否掌握了氧化还原反应。

判断反应是否氧化还原反应。对氧化还原反应的理解

教师活动：【投影】下列反应属于氧化还原反应的是（      ）
                  A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2              B、Na2O+H2O=2NaOH
                  C、CaCO3=CaO+CO2↑                                D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
学生活动：思考回答。

设计意图：通过练习巩固以上学习内容，为以后深入分析氧化还原反应打下基础。

活动6【讲授】重点突破

教师活动：【课堂设问】在氧化还原反应中，为什么元素的化合价会发生升降呢？要想揭示这个问题，需

要从微观的原子来分析一下。我们以2Na+Cl2=2NaCl为例一起来分析一下。

学生活动：【思考、讨论】引起化合价变化的因素。

教师活动：【课堂提问】观察钠和氯的原子结构示意图，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电

子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见

恨晚，钠把最外层一个电子给了氯，变成钠离子，显+1价，化合价升高了，发生的是什么反

应？而氯得到1个电子，变成氯离子，显-1价，化合价降低，发生的是还原反应。阴阳离子相

吸，从而形成了氯化钠。从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是因为发生了电

子的得失。

学生活动：【回答】化合价升高了，发生氧化反应。

教师活动：【投影】氯和氢的原子结构示意图及氯化氢的形成过程。

教师活动：【提问】我们再来看另外一个反应，就是H2+Cl2=2HCl。对于氢原子，最外层只有1个电子，

它有想得到1个电子的愿望，对于氯，最外层有7个电子，它也有想得到1个电子的愿望，都

想得电子，怎么办呢？采用双赢的思想，即电子共用。氢将电子移到中间，氯也将自己1个电

子移到中间，这样就形成一个共用电子对，不看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定结构，

不看氯，对于氢而言，最外层有2电子稳定结构。但是，氯毕竟吸引电子能力强，所以，虽是

共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。所以氢显示+1价，氯显示-1价。从氯化氢的形成我

们可以得到，化合价升降的本质是发生电子偏移。

学生活动：【回答】谁强电子归谁，氯核电荷多，氢的电子会被氯抢去。

教师活动：【提问】现在明白化合价升降的原因是什么吗？

学生活动：【回答】电子的得失或偏移。

教师活动：【讲解】电子的得失或偏移用“电子转移”来概括。电子转移分成两种情况，如果是金属与非

金属进行反应，就发生电子得失，如果是非金属与非金属进行反应，发生的是共用电子对的

偏移。通过以上的分析，我们认识到有电子转移的反应，是氧化还原反应。也就是说，氧化

还原反应的实质是电子的转移。

设计意图：由于涉及到微观结构，学生在知识的建构上有一定的难度，采用多媒体辅助教学，微观模拟演

示NaCl和HCl形成过程，帮助学生理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，从而更

易理解氧化还原反应的实质就是发生了电子转移，理解氧化还原的相互依存和对立统一的辩证

关系，得到知识与技能和情感态度与价值观的提升。

活动7【讲授】重点突破

教师活动：【提问】1、在初中的时候，学过四种重要的基本反应类型，分别是哪几种？

2、请大家判断它们与氧化还原反应的关系并用图示把它们表示出来？

学生活动：【回答】1、化合反应、置换反应、分解反应和复分解反应。

2、化合反应不一定是，分解反应不一定是，置换反应一定是，复分解反应一定不

是。

活动8【活动】课堂小结

氧化还原反应

一、氧化还原反应的概念

1、表观认识：得氧失氧（片面）

2、特征认识：化合价升降（判断依据）

3、本质认识：电子转移（本质）

活动9【练习】课堂反馈

1、请同学们分析下列氧化还原反应中各物质电子转移情况：

    （1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、S+O2=SO2
    （2）H2+S=H2S、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、N2+3H2=2NH3

2、请同学们采用表格的方式从得失氧、化合价升降和电子转移的观点分析氧化反应、还原反应、氧化

还原反应。

教师活动：点评并讲解。

活动10【作业】布置作业

第三节　氧化还原反应　

课时设计课堂实录