乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液相互作用的探究

发布时间：2020-12-27 11:35

　　理论计算乙酸乙酯与碳酸钠溶液作用的反应限度,设计实验并证实乙酸乙酯与碳酸钠溶液可以反应得到乙酸钠和碳酸氢钠。通过对乙酸乙酯碱性水解机理的解读、讨论、分析,发现该反应速率极小,是因为碳酸钠溶液的强极性,导致乙酸乙酯与碳酸钠溶液相互作用的接触面积显著减小所致。 

【文章来源】：化学教育(中英文). 2020年15期 北大核心

【文章页数】：4 页

【部分图文】：

研究化学过程的认知模型

乙酸乙酯水解既可酸(H+)催化,也可以碱(OH-)催化来完成,其中碱催化反应机理如图2所示。图2表明:乙酸乙酯碱性水解过程中会形成四面体中间体负离子,形成这一中间体是慢反应,决定了乙酸乙酯水解的快慢,乙酸乙酯酸性水解的反应机理则形成四面体中间体正离子,由于文章篇幅所限,不再赘述。

【实验4】室温下,取饱和NaOH溶液20.0 mL,再加入少许固体NaOH使之形成“糊状”的悬浊液,冷却后加入10.0 mL分析纯乙酸乙酯和3 mL乙醇,振荡20余次,悬浊液变成不能流动的“固体”如图3(a)所示,放置几秒后,“固体”突然沸腾,并有“大量液体”产生,如图3(b)所示,此时测得沸腾溶液的温度高达78 ℃左右,冷却后得到凝胶,可被点燃,如图3(c)所示。由于NaOH悬浊液中氢氧根离子浓度始终较大,振荡后形成“凝胶”,使得乙酸乙酯与NaOH溶液接触非常充分,短时间内发生剧烈反应,放出大量热使得“凝胶”沸腾,由于“凝胶”中包含着高浓度的乙醇,因而能被轻易点燃。

【参考文献】：
期刊论文
[1]对乙酸乙酯制备实验中饱和碳酸钠溶液作用的定量研究[J]. 夏立先,纪丙全.  化学教育. 2011(06)



本文编号：2941675